VARIACIÓ PERIÓDICA D'ALGUNES PROPIETATS DELS METALLS

Les propietats de les substàncies simples varien periòdicament al llarg de la taula periòdica.

D'aquesta manera al llarg d'un període:

• Punt de fusió dels metalls augmenta ja que els seus àtoms s'empaqueten d'una manera més compacta al disminuir el radi atòmic.
• La duresa augmenta ja que l'enllaç metàl·lica cada vegada és més fort.
• La densitat augmenta ja que els àtoms tenen cada vegada més massa atòmica i el volum (radi) va disminuint.
• La reactivitat dels metalls consisteix en la seua facilitat per a perdre electrons i formar ions positius (poder reductor) i aquesta disminueix, ja que al ser l'enllaç més fort cada vegada costa més llevar electrons      

Les principals valències dels metalls són:

CRISTAL·LITZACIÓ

Aquest mètode s’utilitza tant per a separar com per a purificar substàncies.

Es basa en el fet que la majoria dels sòlids són més solubles, en un determinat dissolvent , en calent que en fred. El sòlid que es vol separar o purificar es dissol en el dissolvent i s’escalfa fins dissolució total formant una dissolució saturada. A continuació es pot filtrar, si hi ha impureses, i es deixa refredar el filtrat amb el suficient temps per que es puguen aconseguir bons cristalls.

Si es refreda ràpidament els cristalls que s’obtenen són menuts i poden contindre impureses.

El dissolvent ha de dissoldre bé a la substància que volem separar/purificar però mal a les impureses.

De vegades al refredar no precipita el solut, diem que la dissolució està sobresaturada, este és un estat inestable que es pot destruir si “sembrem” la dissolució amb un cristal·let de solut que afavoreix la cristal·lització al seu voltant.

LA LECHE

• COMPOSICIÓN

AGUA (87%)

GRASA (3’7%):  triglicéridos de ácidos grasos saturados y colesterol, ambos son perjudiciales porque su depòsito obstruye las arterias.

HIDRATOS DE CARBONO (4’5%): fundamentalmente la lactosa o “azúcar de leche”, que actúa

principalmente como fuente de energía y tiene un efecto facilitador de la absorción de calcio.

Después de la primera infancia, se puede perder la capacidad de digerir la lactosa y existe en

la población general un 40% de intolerancia a la lactosa, con presencia de trastornos

intestinales.

 PROTEINAS (3’3%) :caseína y proteínas del suero (albúmina, globulina.

La proteína específica y mayoritaria de la leche (80%) es la caseína. Está en suspensión

formando micelas, no se coagula al calentar la leche a 100°C pero sí al bajar el pH a 4,6. El

20% restante son las proteínas del suero, lactoalbúminas y lactoglobulinas, que tienen

importantes funciones inmunológicas.

VITAMINAS:  Continene vitaminas hidrosolubles (B1, B2, niacina y ácido fólico) y liposolubles (vitamina A)

MINERALES: Aporta varios minerales (fórforo, magnesio, potasio, zinc) pero el calcio se

destaca de manera especial porque no es aportado por otros alimentos en esta proporción. La

leche es deficiente en hierro.

• TRATAMIENTOS TÉRMICOS 

DESNATURALIZACIÓN

Cuando se añade un ácido o cuajo (enzima renina)  a la leche y a unos 30 ºC,  ésta se corta formando grumos debido a la coagulación (desnaturalización) de la proteína de la leche. Ésta es la técnica  empleada para la elaboración de requesón, queso fresco y queso curado. La leche también se corta si se deja a temperatura ambiente debido a que la oxidación de sus azúcares (la lactosa) produce ácido láctico que aumenta su acidez (se agria).

          La parte sólida (cuajada o requesón) que hemos separado tienen un elevado valor nutritivo ya que está constituida fundamentalmente por proteínas (la caseína que contiene todos los aminoácidos esenciales) y grasas que son arrastradas durante la precipitación. El coágulo lleva incorporadas también sales minerales y vitaminas. Esta fracción se puede consumir directamente o con azúcar. Para hacer queso fresco se sumerge en salmuera al 18% durante 2-3 horas, y se puede dejar madurar en cavas a 12-15ºC y 85% de humedad para hacer queso curado.

          La parte líquida que hemos separado se denomina suero de la leche. Contiene albúminas (proteínas), lactosa (glúcido), vitamina B, lactoflavina y urea. Se puede utilizar en las diarreas infantiles para mejorar las retenciones hídricas. Es  un alimento de absorción fácil que apenas requiere digestión después de su ingestión. Si calentamos el suero se coagulan los albuminoides.

OBTENCIÓN DE YOGURT

El yogurt es el producto lácteo coagulado obtenido de la fermentación láctica mediante la adición de Lactobacillus bulgaricus y Stepthococus thermofilus

DESNATADO

Separación de la nata de la leche por centrifugación.

Las centrifugadoras de leche están formadas por un cuerpo sólido cónico relleno de un cierto número de aletas con una inclinación determinada. La leche entera  entra por la parte exterior de las aletas, y al subir entre ellas las partículas de mayor densidad (impurezas) van yendo hacia la periferia por la fuerza centrífuga. Las partículas de menor densidad (nata o glóbulos de grasa) ascienden por el eje central de rotación.

La leche desnatada se mueve hacia el exterior y sale por el conducto inmediatamente inferior al de la nata

DETERMINACIÓ DEL PUNT DE FUSIÓ

Las propiedades físicas de una sustancia son el resultado de su estructura química interna, y sus constantes físicas (punto de fusión, punto de ebullición, color, índice de refracción, densidad, etc.) reflejan el grado de pureza e identidad de la misma.

El punto de fusión de un sólido cristalino es la temperatura a la cual una sustancia pasa del estado sólido al estado liquido, es decir, se funde. Esta constante es propia de cada sustancia. Las sustancias puras tienen generalmente puntos de fusión precisos, pero en la presencia de impurezas el punto de fusión se ve disminuido, o darse en una franja, es por ello que determinar el punto de fusión puede utilizarse como criterio de pureza de sustancias solidas.

Uno de los aparatos más utilizados en la determinación del punto de fusión de una sustancia es el tubo de Thiele.

El primero se basa en el calentamiento directo del tubo de Thiele que contiene un líquido el cual, por convección, calentará indirectamente la sustancia, a determinar el punto de fusión, contenida en un capilar y la llevará hasta fundición. El dispositivo llevan anexo un termómetro que medirá la temperatura a la cual se fundirá la sustancia.

Primero, se fundió y selló un extremo de un tubo capilar, utilizando para ello un mechero. Luego, se llenó el capilar (1 cm aproximadamente) con la muestra previamente pulverizada, de tal manera que la muestra quedara compacta. Después, utilizando el capilar anterior unido a un termómetro mediante una liga (1), se introdujo en un tapón de teflón y éste en un tubo de Thiele (2), que contenía el líquido del baño (agua para sustancias con un punto de fusión inferior a 100 ºC, aceite para sustancias con un mayor punto de fusión),   formando un dispositivo (3) que se calentó con mechero sobre un soporte universal; como se muestra en siguiente figura:

HUEVO Y OSMOSIS

La membrana celular del huevo es semipermeable y sólo solo permite el paso del fluido en un único sentido.

Si se coloca un huevo en un vaso y se cubre con vinagre la cáscara se disuelve (es de carbonato cálcico y reacciona con el ácido acético del vinagre liberando dióxido de carbono). 

Debido al fenómeno de ósmosis: Si el huevo sin cáscara se coloca en un vaso con agua (medio hipotónico) aumenta de tamaño y si se coloca en un vaso con agua y sal (medio hipertónico) disminuye su tamaño. .

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OSMOSIS

Se define ósmosis como una difusión pasiva, caracterizada por el paso del agua, disolvente, a través de la membrana semipermeable, desde la solución más diluida a la más concentrada.


Este fenómeno es importante en el intercambio de materia de una célula con su entorno debido a que la membrana plasmática es semipermeable. Si los líquidos extracelulares aumentan su concentración de solutos, se haría hipertónica respecto a las células, como consecuencia se originan pérdida de agua y deshidratación (plasmólisis) De igual forma, si los líquidos extracelulares se diluyen, se hacen hipotónicos respecto a las células. El agua tiende a pasar al protoplasma y las células se hinchan y se vuelven turgentes, pudiendo estallar (en el caso de células vegetales la pared de celulosa lo impediría), por un proceso de turgescencia. Un ejemplo de osmosis lo encontramos en la manera en que las células pueden beber agua. Una célula está rodeada de una membrana semipermeable, normalmente en su interior la concentración es mayor que las del exterior, por eso el agua puede fluir desde el exterior al interior, de esta forma las células pueden beber. Otro ejemplo lo encontramos con la sal. En la carne, por ejemplo, si la dejamos al aire se pudre por acción de las bacterias. Si la salamos, el agua de las bacterias sale de su interior hacia la zona con sal. Las bacterias mueren por la falta de agua, se resecan y la carne no se pudre.


También encontramos otro ejemplo en las venas y arterias las cuales son semipermeables. Si dentro de ellas hay mucho líquido aumenta la presión. Si comemos mucha sal y entra en las arterias, el agua del exterior entrará en ellas aumentando la presión. Por eso las personas hipertensas no pueden comer alimentos cuyos contenidos de sal sean elevados. Si una persona bebe agua salada, al llegar a su estómago el fenómeno de la osmosis hará que el agua de las células del estómago salga hacia el agua salada. Las células del estómago se resecarán y morirán y la persona también. Por eso no se puede vivir bebiendo agua de mar.

TRABAJANDO EL VIDRIO

El tubo y la varilla de vidrio utilizados en el laboratorio se vende a peso y se presenta en forma de tubos de unos dos metros de longitud.    Para la realización de numerosos experimentos, es menester disponer de trozos de tubo de longitudes inferiores así como codos o capilares, por lo que los suministrados comercialmente deben ser convenientemente manipulados.  En el laboratorio utilizaremos tubos de 5 ó 6 mm de diámetro interior, son suficientes para conducir las pequeñas cantidades de fluidos que intervengan en las experiencias químicas realizadas y tienen la particularidad de ser fácilmente manipulables con una lima triangular de buen corte y funden bien al calor suministrado por un mechero Bunsen.   Aunque en esta práctica trataremos exclusivamente del trabajo con tubos de vidrio, las técnicas de corte y rebordeo son perfectamente aplicables a la varilla maciza utilizada para agitar las distintas disoluciones utilizadas.

 CORTAR

Con una lima triangular, de aristas bien cortantes, se realiza una muesca en el punto por el que quiere cortarse el tubo y se humedece ligeramente. Se lima suavemente hasta realizar una pequeña muesca . Se sujeta el tubo, con las dos manos, de modo que los pulgares queden a ambos lados de la muesca (por su parte inferior), y se ejercen las fuerzas.

REDONDEAR

El tubo de vidrio presenta un borde muy afilado en el lugar donde se ha producido el corte. Para evitar accidentes se procede al rebordeo del mismo, mediante el calor, en la zona de mayor temperatura de la llama oxidante de un mechero Bunsen con buen tiro. El tubo debe girarse continuamente para conseguir una fusión uniforme de todo el borde cortante, tornándolo, de este modo, en redondeado.

NO ES CONVENIENTE MANTENER LA CALEFACCIÓN MUCHO TIEMPO PORQUE EL EXTREMO DEL TUBO TIENDE A CERRARSE.

DOBLAR

Para doblar un tubo de vidrio debe procederse a su caldeo en la zona donde quiere obtenerse el ángulo. Se hace girar continuamente el tubo sobre la llama de un mechero Bunsen. Cuando el tubo alcanza suficiente temperatura, comienza a fundir y se reblandece. Cuando observes que el color de la llama cambia a amarillo puedes proceder a doblarlo hasta el ángulo deseado (Figura 5). Pero ¡CUIDADO! FUERA DE LA LLAMA.

 ESTIRAR

  

Se procede al caldeo de la zona a estrechar, girando constantemente el tubo sobre la llama directa de un mechero Bunsen con buen tiro. Cuando el tubo está blando, FUERA DE LA LLAMA se tira con ambas manos, en sentidos opuestos, hasta  alcanzar el estrechamiento deseado.

QUÍMICA DE ANDAR POR CASA

En esta página encontrarás sustancias químicas  que usamos en nuestras casas
y el algunos casos se comenta su peligrosidad.

QUÍMICA DE ANDAR POR CASA    (pincha el enlace)

NORMATIVA BÀSICA DE LABORATORI

NORMATIVA BÀSICA DEL LABORATORI ESCOLAR

1.   Abans de començar un experiment has de llegir el guió de la pràctica i entendre’l.

2.     Fes l’experiment tal com se descriu al guió. Per a fer un canvi consulta amb el professor.

3.     Abans de la pràctica i durant la mateixa, planteja tots els dubtes i dificultats que tingues al professor.

4.   Al començar qualsevol pràctica, comprova que disposes de tot el material.

5.   L’ordre i la neteja són fonamentals per a un treball correcte.

 

MANIPULACIÓ

1.     Comprova l’etiqueta dels productes químics abans d’usar-los.

2.     No has de mesclar mai reactius desconeguts.

3.     No tornes a introduir cap reactiu químic al seu recipient original.

4.      No pipetees amb la boca productes abrasius.

5.     A l’escalfar reactius en tubs d’assaig, usa pinces i dirigeix la boca del tub cap a on no hi haja ningú, am el tub un poc inclinat.

6.     No has de tocar els productes químics amb la mà. Gasta els instruments corresponents.

7.     No tastes cap producte químic, ni el menges o begues.

8.     No deixes les ampolles i pots de reactius molt de temps oberts..

9.     Manipula els productes químics inflamables llum de fonts de calor.

10.  No deixes productes prop dels encenedors.

11.  Per olorar un producte químic deus posar-te un poc de vapor en la cara passant la mà sobre el recipient.

12.  Quan utilitzes el corrent elèctric, comprova els interruptors i claus.

13.  No has de tocar connexions o cables elèctrics amb les mans humides.

14.  Quan acabes la pràctica neteja i ordena el material i el lloc de treball.

RESIDUS

1.     Quan aboques productes a la pica, manté l’aixeta oberta.

2.     Els sòlids no s’han d’abocar mai a la pica.

3.     A l’escampar-se qualsevol producte replega’l ràpidament i amb precaució.

4.    Aboca la resta de material i papers al lloc corresponent.

 

ACCIDENTS

1.     Si es produeix un accident, avisa immediatament al professor.

2.     Si et cau damunt qualsevol producte, renta’t amb aigua freda.

3.     Si et que­mas posa’t una crema adequada.

4.    Si es produeix un petit incendi feu us dels extintors. Abocar aigua no sempre és convenient.

5.    Abans d’eixir del laboratori, has de rentar-te les mans.

6.    En qualsevol cas,  MANTÉ SEMPRE LA CALMA.

MATERIAL DE LABORATORI